394077 г. Воронеж, Московский проспект, 121, МОУ

Задания химической олимпиады для учащихся 9 классов

(заочный тур)

 

Ответы принимаются в письменном виде в кабинете химии или на сайте moyahimiya.okis.ru до 30 сентября

 

За каждое задание начисляются баллы. Поэтому не обязательно выполнять все задания.

 

Задание № 1. В каждой строчке исключите одну лишнюю формулу. Объясните свой выбор:

    CaO – Mg(OH)₂ – SO₂

        K₂SO₄ – KOH – KCl

 

Задание № 2. Составь кроссворд, чтобы ключевым словом было название самого распространённого в земной коре элемента.

 

        Задание № 3. Составьте уравнения реакций:  

                   

                    FeCl₂

                      ↑

     FeCl₃ ←   А  →   Б   ←  Fe(OH)₃

 

Задание № 4. Объясните, почему не существуют ионы Mg³⁺  и  S^3-.

 

Задание № 5 Определите, возможно ли совместное существование в водном растворе следующих веществ: нитрат бария и сульфат натрия.

 

Задание № 6. Рассчитайте объём (н.у., в литрах) полученного газа, если в реакцию вступило 0,5 моль первого реагента:

 

               NH₄Cl + Ca₃N₂ → CaCl₂ + NH₃↑

 

Прошёл очный тур олимпиады. Теперь можно опубликовать задания. Попробуйте решить их.

Олимпиада по химии 9 класс

1 вариант

 

1)          Составьте формулы солей: хлорид калия, нитрат калия, карбонат калия, сульфат калия. Какая из этих солей не может вступать в обменные реакции? Поясните свой ответ.

(3 балла)

       2)   В соответствии с положением элементов в Периодической системе составьте молекулярные формулы соединений элементов 2-го периода – гидрида, оксида, фторида имеющих наименьшие из возможных молярные массы.

                   (3 балла)

3) Через раствор, приготовленный из 2,45 г смеси сульфата меди (II) и нитрата натрия, пропущен избыток сероводорода Н₂S. Выпал осадок массой 0,96 г. Рассчитайте массовую долю (%) соли натрия в исходной смеси.

(5 баллов)

4) Составьте уравнения реакций:

  C → CO₂ → H₂CO₃ → Na₂CO₃ → BaCO₃

(1 балл за каждое уравнение)

 

 2 вариант

 

1) Составьте  молекулярное уравнение реакции, соответствующее сокращённому ионному уравнению: Pb ²⁺ + S ^2- → PbS↓

(3 балла)

2)   В соответствии с положением элементов в Периодической системе составьте молекулярные формулы соединений элементов 2-го периода – сульфида, нитрида, фторида и хлорида,  имеющих наименьшие из возможных молярные массы.

                   (3 балла)

3) К 32 г смеси магния и оксида магния, содержащей 62,5% (по массе) оксида, добавили избыток соляной кислоты. Рассчитайте объём (н.у., в литрах) выделившегося газа.

(5 баллов)

4) Составьте уравнения реакций:

     Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → Ca₃(PO₄)₂

(1 балл за каждое уравнение)

 

Олимпиада по химии 10 класс

1 вариант

 

1) Составьте формулу  тетрафторида углерода. Укажите степени окисления элементов, кратность связей, тип гибридизации атома углерода, геометрическую форму молекулы.

(2 балла)

2) Определите массовую и мольную доли (в%) компонентов натронной извести, содержащей 2,4 моль гидроксида кальция и 52 г гидроксида натрия.

(5 баллов)

3) Какие простые вещества, являющиеся в обычных условиях: а) газом, б) жидкостью, в) твёрдым телом, самые лёгкие в этих условиях?  Назовите эти вещества и укажите их формулы.

(2 балла)

4) Составьте электронные формулы катионов, образуемых атомами кальция и алюминия.

(1 балл)

2 вариант

1) Составьте формулу  оксид-дихлорид углерода. Укажите степени окисления элементов, кратность связей, тип гибридизации атома углерода, геометрическую форму молекулы.

(2 балла)

2) Смесь нитрата натрия и хлорида кальция массой 18,6 г обработали избытком нитрата серебра. Выпал осадок массой 6,4 г. Рассчитайт6е мольную долю (в %) каждой соли в исходной смеси.

(5 баллов)

3) При обычных условиях только 11 элементов в свободном виде являются газами и 2 элемента – жидкостями. Укажите названия и символы этих элементов.

 (2 балла)

4) Составьте электронные формулы катионов, образуемых атомами магния и калия.

(1 балл)

Олимпиада по химии 11 класс

1 вариант

 

1.     Рассчитайте массовую долю (в %) хрома в сплаве феррохром, если в нём на каждые 3 атома хрома приходится  1 атом железа.

(2 балла)

2.     В соответствии с положением элементов в Периодической системе составьте молекулярные формулы ионного фторида и ковалентного оксида, имеющих наименьшие молярные массы. Укажите степени окисления элементов в этих соединениях.

(2 балла)

3.     Имеются растворы RbCl, Rb₂CO₃, NH₄Cl. В каком из растворов значение рН будет ниже? Почему?

(2 балла)

4. Спекают 112 г оксида кальция с 90 г графита. Определите массы в граммах веществ в твёрдом остатке после выделения оксида углерода (II).

(4 балла)

 

2 вариант

 

1.  Рассчитайте массовые доли (в %) катионов, аниона и воды в кристаллогидрате Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ ^. 6H₂O.

(2 балла)

2. В соответствии с положением элементов в Периодической системе составьте молекулярные формулы ионного нитрида и ковалентного оксида, имеющих наименьшие молярные массы. Укажите степени окисления элементов в этих соединениях.

(2 балла)

3. Значение рН раствора NaHCO₃ растёт при нагревании. Почему?

(2 балла)

4. Литий массой 3,5 г полностью прореагировал с водой. Определите массовую долю (в %) вещества в конечном растворе, если начальная масса воды была 120 г?

(4 балла)