394077 г. Воронеж, Московский проспект, 121, МОУ

 Уроки №№ 23-24 (7-12 декабря). Степень окисления.

Можно ли, посмотрев на формулу вещества, рассказать о его физических свойствах? Можно! Мы научимся определять свойства веществ, не видя их. Что для этого нужно? Очень хорошо знать типы химических связей и кристаллических решёток. Повторите схему № 5! А затем мы узнаем, как составлять формулы веществ и делать это быстро. Для этого надо будет запомнить несколько правил и несколько цифр. Каких? Об этом узнаете на уроке. На  следующем уроке контрольная работа по темам "Строение атома" и "Химическая связь". Домашнее задание: "Русское слово" §21,упр. 3, §22, упр. 1; "Оникс" §23, упр. 3 из §23.2 и упр.1 из § 23.3, повторить схемы №  3-5.

 Уроки №№ 25-26 (14-19 декабря). Контрольная работа по теме "Строение вещества". Молярная масса и молярный объём.

Проверка знаний по теме "Строение вещества" на первом уроке. Вам надо повторить положение эелемента в Периодической системе (порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа), схемы строения атомов элементов с порядковыми номерами 1-20, схемы образования ковалентной и ионной связи, определение типа связи и типа кристаллической решётки по формуле вещества. Повторите схему № 5, в которой чётко указано, что ковалентная связь образуется между элементами неметаллами (одинаковые атомы - ковалентная неполярная связь; разные атомы - ковалентная поярная связь), ионная связь - между элементом металлом и элементом неметаллом, металлическая связь характерна для металлов; обратите внимание на типы кристаллических решёток и свойства веществ, характерных для каждого типа решётки. Желаю успехов в выполнении контрольной работы!

На втором уроке мы узнаем, как отсчитывать нужное количество частиц вещества - атомов, молекул, ионов; как рассчитать массу вещества, содержащего определённое число частиц; как вычислить объём газа, если известно определённое число частиц его. Домашнее задание: "Русское слово" §23,упр. 5,6; "Оникс" §24, 25, упр. 4,5.

 Уроки №№ 27-28 (21-26 декабря).  Классификация веществ.

Мы научились с вами понимать, почему атомы соединяются друг с другом, образуя вещества. Теперь начнём разбираться в многообразии веществ. Чтобы это сделать, надо классифицировать вещества. Какой признак положим в основу классификации? Об этом узнаем на уроке. Я предложу вам множество химических формул, по которым вы сами сумеете провести классификацию. Сумеете? Домашнее задание: схема № 6 (Её надо выучить наизусть!!!).

Уроки №№ 29-30 (11-16 января).  Классификация веществ.

На уроке перед нами поставлены три задачи: 1)  по химической формуле определять класс вещества (оксид, кислота, основание, соль); 2) называть вещество по его формуле; 3) составлять формулу вещества по его названию. Мы будем выполнять целый ряд упражнений по листам с заданиями и в виде тестов на компьютере. Повторите, плжалуйста, схему № 6 и выучите наизусть навания и формулы кислот и кислотных остатков. Рекомендации по этим трём задачам смотрите на странице "Помощь". Домашнее задание: схема № 6, "Русское слово" §26-28, упр. 4 стр. 97; "Оникс" §27-29, упр. 4 стр. 100.  К следующему уроку нужен халат. Будем проводить химические реакции.

Уроки №№ 31-32 (18-22 января). Химические реакции.

В начале урока проверка знаний по теме "Классификация веществ": определение класса вещества по формуле; название вещества, составление формулы вещества по названию. Затем долгожданные опыты. Мы будем проводить химические реакции. Как узнать, что они химические, а не физические? Вспомните схему № 1 - признаки химических реакций. Поскольку реакций много, надо уметь их классифицировать. А ещё надо научиться записывать химические реакции. Для этого существуют химические уравнения. Что это такое? Узнаем на уроке.  Домашнее задание: схема № 7, "Русское слово" §29, 30, 31(упр. 1); "Оникс" §30,31,32 (упр. 1). Халат.

Уроки №№ 33-34 (25-30 января). Уравнения химических реакций.

Весь урок будем заниматься переводами с русского языка на химический и наоборот. Это значит, что мы будем составлять уравнения химических реакций. Сначала проведём некоторые реакции, а затем опишем их на химическом языке. Для составления уравнений существуют правила. Их надо запомнить. По уравнениям реакций можно производить расчёты. Зачем? Домашнее задание: схема № 7, "Русское слово" §32 (упр. 4-5 ); "Оникс" §33 (упр. 4-5 ), схемы 7,8. 

Уроки №№ 35-36 (1-6 февраля). Обобщение по теме "Химическая символика".

Тренируемся в составлении формул, уравнений химических реакций, расчётах по уравнениям. Готовимся к контрольной работе. Повторите схемы №№ 6,7,8. Особое внимание - на формулы и названия кислот и кислотных остатков, а также правила расстановки коэффициентов в уравнениях реакций. В конце урока - проверочная работа на компьютерах и в бумажном варианте. Домашнее задание: "Русское слово" §32 упр. 5,6; "Оникс" §33 упрп. 5,6, схемы 6,7,8 повторить. Халат.

Уроки №№ 37-38 (8-13 февраля). Растворы. Растворимость. Растворение.

Начало урока - повторение. Что мы умеем делать? Составлять формулы веществ и уравнения реакций, называть вещества, делать расчёты. Проверим? Да. Самостоятельная работа по составлению уравнений и расчётам по ним. (Обратитесь на страницу "Как решать задачи"). А затем мы будем изучать РРР. Что это такое? Встречаем ли мы растворы в нашей повседневной жизни? Что происходит с веществами, когда они попадают в воду? Можно ли растворить вещества больше, чем растворяется? На эти вопросы мы ответим на уроке. Для этого выполним лабораторный опыт и сделаем на его основе выводы. Домашнее задание:  "Русское слово" §34,35; "Оникс" §36,37, схема 9. Задача: вычислить массу сахара для приготовления 200 г 10%-ного раствора.

Уроки №№ 39-40 (15-20 февраля).  Растворы.

Первый урок мы посвятим практической работе. Будем готовить раствор заданной концентрации. Что нужно для этого? Какие вещества? Какое оборудование? На втором уроке - решение задач. Соединим задачи на тему "Расчёт по уравнению реакции" и нахождение массы растворённого вещества в растворе. Хочешь научиться решать задачи? Смотри на странице "Как решать задачи" алгоритм решения задач "Расчёт по уравнению реакции". Домашнее задание: реши одну или несколько задач А1, А2, А3, А4 из следующего задания.  По данному уравнению реакции сделай расчёт:  H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ +2H₂O  A1. Вычислите массу соли, полученной при реакции 80г раствора с массовой долей серной кислоты 20%.  А2. Вычислите массу серной кислоты для реакции с 120 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. А3. Какова масса сульфата натрия, полученного при реакции серной кислоты с раствором гидроксида натрия  массой 200 г и массовой долей NaOH 10%? А4.* При реакции серной кислоты с гидроксидом натрия получили 14,2 г сульфата натрия. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% использовали для реакции?

Уроки №№ 51-52 (5-10 апреля).  Основные классы соединений. Оксиды.

 Посмотри страницу "Помощь". Как решить вопрос о возможности протекания реакции. Домашнее задание: халат, схемы 13-14.  "Оникс" §47; "Русское слово" §50. Закончить уравнения возможных реакций: Al₂O₃+H₂SO₄→; NaCl+KOH→; FeCl₃+NaOH→; Na₂SO₄+BaCl_2.

Уроки № 57-58 (26-30 апреля). Соли.